Fosfor (P) — Nemetal reactiv. Număr atomic 15.
Alotropi albi, roșii sau negri
- Număr atomic: 15
- Symbol: P
- Masă atomică: 30.974 u
- Categorie: Nemetal reactiv
- Stare: Solid
- Punct de topire: 44.15 °C / 317.3 K
- Punct de fierbere: 280.55 °C / 553.7 K
- Densitate: 1.82 g/cm³ (20°C)
- Configurație electronică: [Ne] 3s2 3p3
- Stări de oxidare: −3, +3, +5
- Electronegativitate: 2.19
- Descoperit de: Hennig Brand (1669)
Utilizări comune: îngrășăminte, chibrituri, oțel tratare, detergenți
Rol biologic: Esențial pentru ADN, ATP, oase și membrane celulare.
Întrebări frecvente despre Fosfor
Care este numărul atomic al fosfor?
Fosfor are numărul atomic 15, adică fiecare atom are 15 protoni în nucleu.
Care este masa atomică a fosfor?
Masa atomică standard a fosfor este 30.974 u.
Din ce categorie face parte fosfor?
Fosfor este clasificat ca nemetal reactiv.
În ce stare se află fosfor la temperatura camerei?
Fosfor este în stare solidă la 20 °C.
Care este punctul de topire al fosfor?
Punctul de topire al fosfor este 44.15 °C / 317.3 K.
Care este punctul de fierbere al fosfor?
Punctul de fierbere al fosfor este 280.55 °C / 553.7 K.
Care este densitatea fosfor?
Densitatea fosfor este 1.82 g/cm³ (20°C).
Care este electronegativitatea fosfor?
Fosfor are electronegativitatea 2.19 pe scara Pauling.
Care este configurația electronică a fosfor?
Configurația electronică a fosfor este [Ne] 3s2 3p3.
Care sunt stările obișnuite de oxidare ale fosfor?
Fosfor este întâlnit de obicei cu următoarele stări de oxidare: −3, +3, +5.
Când a fost descoperit fosfor?
Fosfor a fost descoperit în 1669, de Hennig Brand.
Este fosfor radioactiv?
Fosfor este un element stabil, fără izotopi radioactivi naturali.
Care este rolul biologic al fosfor?
Esențial pentru ADN, ATP, oase și membrane celulare.
Care sunt utilizările comune ale fosfor?
Fosfor este utilizat pentru: îngrășăminte; chibrituri; oțel tratare; detergenți.
