Фосфор (P) — Реактивен неметал. Атомен номер 15.
Бели, червени или черни алотропи
- Атомен номер: 15
- Symbol: P
- Атомна маса: 30.974 u
- Категория: Реактивен неметал
- Състояние: Твърдо
- Точка на топене: 44.15 °C / 317.3 K
- Точка на кипене: 280.55 °C / 553.7 K
- Плътност: 1.82 g/cm³ (20°C)
- Електронна конфигурация: [Ne] 3s2 3p3
- Степени на окисление: −3, +3, +5
- Електроотрицателност: 2.19
- Открит от: Hennig Brand (1669)
Обичайни употреби: торове, кибрити, обработка на стомана, перилни препарати
Биологична роля: Необходим за ДНК, ATP, костите и клетъчните мембрани.
Често задавани въпроси за Фосфор
Какъв е атомният номер на фосфор?
Фосфор има атомен номер 15, което означава, че всеки атом има 15 протона в ядрото.
Каква е атомната маса на фосфор?
Стандартната атомна маса на фосфор е 30.974 u.
Към коя категория принадлежи фосфор?
Фосфор се класифицира като реактивен неметал.
В какво състояние е фосфор при стайна температура?
Фосфор е в твърдо състояние при 20 °C.
Каква е точката на топене на фосфор?
Точката на топене на фосфор е 44.15 °C / 317.3 K.
Каква е точката на кипене на фосфор?
Точката на кипене на фосфор е 280.55 °C / 553.7 K.
Каква е плътността на фосфор?
Плътността на фосфор е 1.82 g/cm³ (20°C).
Каква е електроотрицателността на фосфор?
Фосфор има електроотрицателност 2.19 по скалата на Полинг.
Каква е електронната конфигурация на фосфор?
Електронната конфигурация на фосфор е [Ne] 3s2 3p3.
Какви са обичайните степени на окисление на фосфор?
Фосфор обикновено се среща със следните степени на окисление: −3, +3, +5.
Кога е открит фосфор?
Фосфор е открит 1669, от Hennig Brand.
Радиоактивен ли е фосфор?
Фосфор е стабилен елемент без естествени радиоактивни изотопи.
Каква е биологичната роля на фосфор?
Необходим за ДНК, ATP, костите и клетъчните мембрани.
Какви са обичайните употреби на фосфор?
Фосфор се използва за: торове; кибрити; обработка на стомана; перилни препарати.