Fosfor (P) — Reaktiv icke-metall. Atomnummer 15.
Vita, röda eller svarta allotroper
- Atomnummer: 15
- Symbol: P
- Atommassa: 30.974 u
- Kategori: Reaktiv icke-metall
- Tillstånd: Fast
- Smältpunkt: 44.15 °C / 317.3 K
- Kokpunkt: 280.55 °C / 553.7 K
- Densitet: 1.82 g/cm³ (20°C)
- Elektronkonfiguration: [Ne] 3s2 3p3
- Oxidationstillstånd: −3, +3, +5
- Elektronegativitet: 2.19
- Upptäckt av: Hennig Brand (1669)
Vanliga användningsområden: Gödningsmedel, Tändstickor, Stålbehandling, Rengöringsmedel
Biologisk roll: Väsentlig för DNA, ATP, ben och cellmembran.
Vanliga frågor om Fosfor
Vad är atomnumret för fosfor?
Fosfor har atomnummer 15, vilket betyder att varje atom innehåller 15 protoner i kärnan.
Vad är atommassan för fosfor?
Den standardiserade atommassan för fosfor är 30.974 u (atommassenheter).
Vilken kategori tillhör fosfor?
Fosfor klassificeras som en reaktiv icke-metall.
Vilket tillstånd har fosfor vid rumstemperatur?
Fosfor är fast vid 20 °C (68 °F).
Vad är smältpunkten för fosfor?
Smältpunkten för fosfor är 44.15 °C / 317.3 K.
Vad är kokpunkten för fosfor?
Kokpunkten för fosfor är 280.55 °C / 553.7 K.
Vad är densiteten för fosfor?
Densiteten för fosfor är 1.82 g/cm³ (20°C).
Vad är elektronegativiteten för fosfor?
Fosfor har elektronegativiteten 2.19 enligt Paulingskalan.
Vad är elektronkonfigurationen för fosfor?
Elektronkonfigurationen för fosfor är [Ne] 3s2 3p3.
Vilka oxidationstal har fosfor?
Fosfor uppvisar vanligtvis följande oxidationstal: −3, +3, +5.
När upptäcktes fosfor?
Fosfor upptäcktes år 1669 av Hennig Brand.
Är fosfor radioaktivt?
Fosfor är ett stabilt grundämne utan naturligt förekommande radioaktiva isotoper.
Vilken biologisk roll har fosfor?
Väsentlig för DNA, ATP, ben och cellmembran.
Vilka är de vanligaste användningsområdena för fosfor?
Fosfor används till: Gödningsmedel; Tändstickor; Stålbehandling; Rengöringsmedel.
