Veelgestelde vragen over Fosfor
Wat is het atoomnummer van fosfor?
Fosfor heeft atoomnummer 15, wat betekent dat elk atoom 15 protonen in de kern bevat.
Wat is de atoommassa van fosfor?
De standaard atoommassa van fosfor is 30.974 u (atomaire massa-eenheden).
Tot welke categorie behoort fosfor?
Fosfor wordt geclassificeerd als een reactief niet-metaal.
In welke toestand verkeert fosfor bij kamertemperatuur?
Fosfor is vast bij 20 °C (68 °F).
Wat is het smeltpunt van fosfor?
Het smeltpunt van fosfor is 44.15 °C / 317.3 K.
Wat is het kookpunt van fosfor?
Het kookpunt van fosfor is 280.55 °C / 553.7 K.
Wat is de dichtheid van fosfor?
De dichtheid van fosfor is 1.82 g/cm³ (20°C).
Wat is de elektronegativiteit van fosfor?
Fosfor heeft een elektronegativiteit van 2.19 volgens de schaal van Pauling.
Wat is de elektronenconfiguratie van fosfor?
De elektronenconfiguratie van fosfor is [Ne] 3s2 3p3.
Wat zijn de gebruikelijke oxidatietoestanden van fosfor?
Fosfor vertoont gewoonlijk de volgende oxidatietoestanden: −3, +3, +5.
Wanneer werd fosfor ontdekt?
Fosfor werd ontdekt 1669 door Hennig Brand.
Is fosfor radioactief?
Fosfor is een stabiel element zonder natuurlijk voorkomende radioactieve isotopen.
Wat is de biologische rol van fosfor?
Essentieel voor DNA, ATP, botten en celmembranen.
Wat zijn veelvoorkomende toepassingen van fosfor?
Fosfor wordt gebruikt voor: Meststoffen; Lucifers; Staalbehandeling; Reinigingsmiddelen.