Veelgestelde vragen over Zuurstof
Wat is het atoomnummer van zuurstof?
Zuurstof heeft atoomnummer 8, wat betekent dat elk atoom 8 protonen in de kern bevat.
Wat is de atoommassa van zuurstof?
De standaard atoommassa van zuurstof is 15.999 u (atomaire massa-eenheden).
Tot welke categorie behoort zuurstof?
Zuurstof wordt geclassificeerd als een reactief niet-metaal.
In welke toestand verkeert zuurstof bij kamertemperatuur?
Zuurstof is gasvormig bij 20 °C (68 °F).
Wat is het smeltpunt van zuurstof?
Het smeltpunt van zuurstof is -218.79 °C / 54.36 K.
Wat is het kookpunt van zuurstof?
Het kookpunt van zuurstof is -182.96 °C / 90.19 K.
Wat is de dichtheid van zuurstof?
De dichtheid van zuurstof is 1.31e-3 g/cm³ (20°C).
Wat is de elektronegativiteit van zuurstof?
Zuurstof heeft een elektronegativiteit van 3.44 volgens de schaal van Pauling.
Wat is de elektronenconfiguratie van zuurstof?
De elektronenconfiguratie van zuurstof is [He] 2s2 2p4.
Wat zijn de gebruikelijke oxidatietoestanden van zuurstof?
Zuurstof vertoont gewoonlijk de volgende oxidatietoestanden: −2.
Wanneer werd zuurstof ontdekt?
Zuurstof werd ontdekt 1774 door Joseph Priestley; Carl Wilhelm Scheele.
Is zuurstof radioactief?
Zuurstof is een stabiel element zonder natuurlijk voorkomende radioactieve isotopen.
Wat is de biologische rol van zuurstof?
Essentieel voor aerobe ademhaling in de meeste complexe organismen.
Wat zijn veelvoorkomende toepassingen van zuurstof?
Zuurstof wordt gebruikt voor: Medische zuurstof; Staalproductie; Waterbehandeling; Raketoxidatoren.