Väte (H) — Reaktiv icke-metall. Atomnummer 1.
Färglös och luktfri gas
- Atomnummer: 1
- Symbol: H
- Atommassa: 1.008 u
- Kategori: Reaktiv icke-metall
- Tillstånd: Gas
- Smältpunkt: -259.16 °C / 13.99 K
- Kokpunkt: -252.88 °C / 20.271 K
- Densitet: 8.20e-5 g/cm³ (20°C)
- Elektronkonfiguration: 1s1
- Oxidationstillstånd: −1, +1
- Elektronegativitet: 2.2
- Upptäckt av: Henry Cavendish (1766)
Vanliga användningsområden: Ammoniakproduktion, Bränsleceller, Petroleumraffinering
Biologisk roll: Väsentlig beståndsdel i vatten och organiska molekyler.
Vanliga frågor om Väte
Vad är atomnumret för väte?
Väte har atomnummer 1, vilket betyder att varje atom innehåller 1 proton i kärnan.
Vad är atommassan för väte?
Den standardiserade atommassan för väte är 1.008 u (atommassenheter).
Vilken kategori tillhör väte?
Väte klassificeras som en reaktiv icke-metall.
Vilket tillstånd har väte vid rumstemperatur?
Väte är gasformig vid 20 °C (68 °F).
Vad är smältpunkten för väte?
Smältpunkten för väte är -259.16 °C / 13.99 K.
Vad är kokpunkten för väte?
Kokpunkten för väte är -252.88 °C / 20.271 K.
Vad är densiteten för väte?
Densiteten för väte är 8.20e-5 g/cm³ (20°C).
Vad är elektronegativiteten för väte?
Väte har elektronegativiteten 2.2 enligt Paulingskalan.
Vad är elektronkonfigurationen för väte?
Elektronkonfigurationen för väte är 1s1.
Vilka oxidationstal har väte?
Väte uppvisar vanligtvis följande oxidationstal: −1, +1.
När upptäcktes väte?
Väte upptäcktes år 1766 av Henry Cavendish.
Är väte radioaktivt?
Väte är ett stabilt grundämne utan naturligt förekommande radioaktiva isotoper.
Vilken biologisk roll har väte?
Väsentlig beståndsdel i vatten och organiska molekyler.
Vilka är de vanligaste användningsområdena för väte?
Väte används till: Ammoniakproduktion; Bränsleceller; Petroleumraffinering.
