Lantan (La) — Lantanidă. Număr atomic 57.
Metal alb-argintiu
- Număr atomic: 57
- Symbol: La
- Masă atomică: 138.91 u
- Categorie: Lantanidă
- Stare: Solid
- Punct de topire: 919.85 °C / 1193 K
- Punct de fierbere: 3463.85 °C / 3737 K
- Densitate: 6.15 g/cm³ (20°C)
- Configurație electronică: [Xe] 5d1 6s2
- Stări de oxidare: +2, +3
- Electronegativitate: 1.1
- Descoperit de: Carl Gustav Mosander (1839)
Utilizări comune: camere lentile, catalizatori, baterie aliaje
Rol biologic: Nu are un rol biologic cunoscut.
Întrebări frecvente despre Lantan
Care este numărul atomic al lantan?
Lantan are numărul atomic 57, adică fiecare atom are 57 protoni în nucleu.
Care este masa atomică a lantan?
Masa atomică standard a lantan este 138.91 u.
Din ce categorie face parte lantan?
Lantan este clasificat ca lantanidă.
În ce stare se află lantan la temperatura camerei?
Lantan este în stare solidă la 20 °C.
Care este punctul de topire al lantan?
Punctul de topire al lantan este 919.85 °C / 1193 K.
Care este punctul de fierbere al lantan?
Punctul de fierbere al lantan este 3463.85 °C / 3737 K.
Care este densitatea lantan?
Densitatea lantan este 6.15 g/cm³ (20°C).
Care este electronegativitatea lantan?
Lantan are electronegativitatea 1.1 pe scara Pauling.
Care este configurația electronică a lantan?
Configurația electronică a lantan este [Xe] 5d1 6s2.
Care sunt stările obișnuite de oxidare ale lantan?
Lantan este întâlnit de obicei cu următoarele stări de oxidare: +2, +3.
Când a fost descoperit lantan?
Lantan a fost descoperit în 1839, de Carl Gustav Mosander.
Este lantan radioactiv?
Lantan este un element stabil, fără izotopi radioactivi naturali.
Care este rolul biologic al lantan?
Nu are un rol biologic cunoscut.
Care sunt utilizările comune ale lantan?
Lantan este utilizat pentru: camere lentile; catalizatori; baterie aliaje.
