Силицијум (Si) — Металоид. Атомски број 14.
Тамносива кристална чврста супстанца
- Атомски број: 14
- Symbol: Si
- Атомска маса: 28.085 u
- Категорија: Металоид
- Стање: Чврсто
- Тачка топљења: 1413.85 °C / 1687 K
- Тачка кључања: 3264.85 °C / 3538 K
- Густина: 2.329 g/cm³ (20°C)
- Електронска конфигурација: [Ne] 3s2 3p2
- Оксидациона стања: −4, +2, +4
- Електронегативност: 1.9
- Открио: Known since antiquity
Уобичајене употребе: полупроводници, соларне ћелије, Glass, силикони
Биолошка улога: Важан за везивно ткиво и раст биљака.
Честа питања о Силицијум
Који је атомски број силицијум?
Силицијум има атомски број 14, што значи да сваки атом има 14 протона у језгру.
Која је атомска маса силицијум?
Стандардна атомска маса силицијум је 28.085 u.
Којој категорији припада силицијум?
Силицијум је класификован као металоид.
У ком је стању силицијум на собној температури?
Силицијум је у чврстом стању на 20 °C.
Која је тачка топљења силицијум?
Тачка топљења силицијум је 1413.85 °C / 1687 K.
Која је тачка кључања силицијум?
Тачка кључања силицијум је 3264.85 °C / 3538 K.
Која је густина силицијум?
Густина силицијум је 2.329 g/cm³ (20°C).
Која је електронегативност силицијум?
Силицијум има електронегативност 1.9 по Полинговој скали.
Која је електронска конфигурација силицијум?
Електронска конфигурација силицијум је [Ne] 3s2 3p2.
Која су уобичајена оксидациона стања силицијум?
Силицијум се обично јавља са следећим оксидационим стањима: −4, +2, +4.
Да ли је силицијум радиоактиван?
Силицијум је стабилан елемент без природних радиоактивних изотопа.
Која је биолошка улога силицијум?
Важан за везивно ткиво и раст биљака.
За шта се силицијум најчешће користи?
Силицијум се користи за: полупроводници; соларне ћелије; Glass; силикони.