सिलिकॉन (Si) — उपधातु. परमाणु संख्या 14.
गहरा धूसर क्रिस्टलीय ठोस
- परमाणु संख्या: 14
- Symbol: Si
- परमाणु द्रव्यमान: 28.085 u
- श्रेणी: उपधातु
- अवस्था: ठोस
- गलनांक: 1413.85 °C / 1687 K
- क्वथनांक: 3264.85 °C / 3538 K
- घनत्व: 2.329 g/cm³ (20°C)
- इलेक्ट्रॉन विन्यास: [Ne] 3s2 3p2
- ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: −4, +2, +4
- विद्युतऋणात्मकता: 1.9
- द्वारा खोजा गया: Known since antiquity
सामान्य उपयोग: अर्धचालक, सौर कोश, काँच, सिलिकॉन यौगिक
जैविक भूमिका: संयोजी ऊतक और पौधों की वृद्धि में महत्वपूर्ण।
सिलिकॉन के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
सिलिकॉन की परमाणु संख्या क्या है?
सिलिकॉन की परमाणु संख्या 14 है, जिसका अर्थ है कि उसके प्रत्येक परमाणु के नाभिक में 14 प्रोटॉन होते हैं।
सिलिकॉन का परमाणु द्रव्यमान क्या है?
सिलिकॉन का मानक परमाणु द्रव्यमान 28.085 u है।
सिलिकॉन किस श्रेणी में आता है?
सिलिकॉन को उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
कमरे के तापमान पर सिलिकॉन किस अवस्था में होता है?
सिलिकॉन 20 °C पर ठोस अवस्था में होता है।
सिलिकॉन का गलनांक क्या है?
सिलिकॉन का गलनांक 1413.85 °C / 1687 K है।
सिलिकॉन का क्वथनांक क्या है?
सिलिकॉन का क्वथनांक 3264.85 °C / 3538 K है।
सिलिकॉन का घनत्व क्या है?
सिलिकॉन का घनत्व 2.329 g/cm³ (20°C) है।
सिलिकॉन की विद्युतऋणात्मकता क्या है?
पॉलिंग स्केल पर सिलिकॉन की विद्युतऋणात्मकता 1.9 है।
सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s2 3p2 है।
सिलिकॉन की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं?
सिलिकॉन सामान्यतः इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है: −4, +2, +4।
क्या सिलिकॉन रेडियोधर्मी है?
सिलिकॉन एक स्थिर तत्व है और इसके कोई प्राकृतिक रेडियोधर्मी समस्थानिक नहीं हैं।
सिलिकॉन की जैविक भूमिका क्या है?
संयोजी ऊतक और पौधों की वृद्धि में महत्वपूर्ण।
सिलिकॉन के सामान्य उपयोग क्या हैं?
सिलिकॉन का उपयोग इन कार्यों के लिए किया जाता है: अर्धचालक; सौर कोश; काँच; सिलिकॉन यौगिक।