Radon (Rn) — Edelgass. Atomnummer 86.
Fargeløs radioaktiv gass
- Atomnummer: 86
- Symbol: Rn
- Atommasse: [222] u
- Category: Edelgass
- Tilstand: Gas
- Smeltepunkt: -71.15 °C / 202 K
- Kokepunkt: -62.15 °C / 211 K
- Tetthet: 9.73e-3 g/cm³ (20°C)
- Elektronkonfigurasjon: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- Oksidasjonstilstander: 0, +2
- Elektronegativitet: 2.2
- Oppdaget av: Friedrich Ernst Dorn (1900)
Vanlige bruksområder: Forskning på strålebehandling, Geologisk sporing
Biologisk rolle: Ingen biologisk rolle.
Ofte stilte spørsmål om Radon
Hva er atomnummeret til radon?
Radon har atomnummer 86, noe som betyr at hvert atom inneholder 86 protoner i kjernen.
Hva er atommassen til radon?
Den standardiserte atommassen til radon er [222] u (atommassenheter).
Hvilken kategori tilhører radon?
Radon klassifiseres som et edelgass.
Hvilken tilstand har radon ved romtemperatur?
Radon er gassformig ved 20 °C (68 °F).
Hva er smeltepunktet til radon?
Smeltepunktet til radon er -71.15 °C / 202 K.
Hva er kokepunktet til radon?
Kokepunktet til radon er -62.15 °C / 211 K.
Hva er tettheten til radon?
Tettheten til radon er 9.73e-3 g/cm³ (20°C).
Hva er elektronegativiteten til radon?
Radon har elektronegativitet 2.2 på Pauling-skalaen.
Hva er elektronkonfigurasjonen til radon?
Elektronkonfigurasjonen til radon er [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.
Hva er de vanlige oksidasjonstrinnene til radon?
Radon forekommer vanligvis med følgende oksidasjonstrinn: 0, +2.
Når ble radon oppdaget?
Radon ble oppdaget 1900 av Friedrich Ernst Dorn.
Er radon radioaktivt?
Radon er et naturlig forekommende radioaktivt grunnstoff; alle isotopene er radioaktive.
Hva er den biologiske rollen til radon?
Ingen biologisk rolle.
Hva brukes radon vanligvis til?
Radon brukes til: Forskning på strålebehandling; Geologisk sporing.