Indio (In) — Metal postransición. Número atómico 49.
Metal muy blando de color blanco plateado
- Número atómico: 49
- Symbol: In
- Masa atómica: 114.82 u
- Categoría: Metal postransición
- Estado: Sólido
- Punto de fusión: 156.55 °C / 429.7 K
- Punto de ebullición: 2071.85 °C / 2345 K
- Densidad: 7.31 g/cm³ (20°C)
- Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p1
- Estados de oxidación: +1, +3
- Electronegatividad: 1.78
- Descubierto por: Ferdinand Reich and Hieronymous Richter (1863)
Usos comunes: Pantallas táctiles, Semiconductores, Aleaciones de bajo punto de fusión
Función biológica: Sin función biológica.
Preguntas frecuentes: Indio
¿Cuál es el número atómico de indio?
Indio tiene el número atómico 49, es decir, cada átomo contiene 49 protónes en su núcleo.
¿Cuál es la masa atómica de indio?
La masa atómica estándar de indio es 114.82 u (unidades de masa atómica).
¿A qué categoría pertenece indio?
Indio se clasifica como metal postransición.
¿En qué estado se encuentra indio a temperatura ambiente?
Indio es un sólido a 20 °C (68 °F).
¿Cuál es el punto de fusión de indio?
El punto de fusión de indio es 156.55 °C / 429.7 K.
¿Cuál es el punto de ebullición de indio?
El punto de ebullición de indio es 2071.85 °C / 2345 K.
¿Cuál es la densidad de indio?
La densidad de indio es 7.31 g/cm³ (20°C).
¿Cuál es la electronegatividad de indio?
Indio tiene una electronegatividad de Pauling de 1.78.
¿Cuál es la configuración electrónica de indio?
La configuración electrónica de indio es [Kr] 4d10 5s2 5p1.
¿Cuáles son los estados de oxidación de indio?
Indio presenta los siguientes estados de oxidación: +1, +3.
¿Cuándo fue descubierto indio?
Indio fue descubierto en el año 1863 por Ferdinand Reich and Hieronymous Richter.
¿Es radiactivo indio?
Indio es un elemento estable sin isótopos radiactivos de origen natural.
¿Cuál es la función biológica de indio?
Sin función biológica.
¿Para qué se usa indio?
Indio se usa en: Pantallas táctiles; Semiconductores; Aleaciones de bajo punto de fusión.
