Χλώριο (Cl) — Αλογόνο. Ατομικός αριθμός 17.
Πρασινοκίτρινο αέριο
- Ατομικός αριθμός: 17
- Symbol: Cl
- Ατομική μάζα: 35.45 u
- Κατηγορία: Αλογόνο
- Κατάσταση: Αέριο
- Σημείο τήξης: -101.55 °C / 171.6 K
- Σημείο βρασμού: -34.05 °C / 239.1 K
- Πυκνότητα: 3.21e-3 g/cm³ (20°C)
- Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ne] 3s2 3p5
- Καταστάσεις οξείδωσης: −1, +1, +3, +5, +7
- Ηλεκτραρνητικότητα: 3.16
- Ανακαλύφθηκε από: Carl Wilhelm Scheele (1774)
Συνήθεις χρήσεις: επεξεργασία νερού, PVC production, Bleaching agents
Βιολογικός ρόλος: Απαραίτητος ηλεκτρολύτης στα σωματικά υγρά.
Συχνές ερωτήσεις για το Χλώριο
Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του χλώριο;
Το χλώριο έχει ατομικό αριθμό 17, δηλαδή κάθε άτομο έχει 17 πρωτόνια στον πυρήνα του.
Ποια είναι η ατομική μάζα του χλώριο;
Η πρότυπη ατομική μάζα του χλώριο είναι 35.45 u.
Σε ποια κατηγορία ανήκει το χλώριο;
Το χλώριο ταξινομείται ως αλογόνο.
Σε ποια κατάσταση βρίσκεται το χλώριο σε θερμοκρασία δωματίου;
Το χλώριο βρίσκεται σε αέρια κατάσταση στους 20 °C.
Ποιο είναι το σημείο τήξης του χλώριο;
Το σημείο τήξης του χλώριο είναι -101.55 °C / 171.6 K.
Ποιο είναι το σημείο βρασμού του χλώριο;
Το σημείο βρασμού του χλώριο είναι -34.05 °C / 239.1 K.
Ποια είναι η πυκνότητα του χλώριο;
Η πυκνότητα του χλώριο είναι 3.21e-3 g/cm³ (20°C).
Ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του χλώριο;
Το χλώριο έχει ηλεκτραρνητικότητα 3.16 στην κλίμακα Pauling.
Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλώριο;
Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλώριο είναι [Ne] 3s2 3p5.
Ποιες είναι οι συνήθεις βαθμίδες οξείδωσης του χλώριο;
Το χλώριο συναντάται συνήθως με τις εξής βαθμίδες οξείδωσης: −1, +1, +3, +5, +7.
Πότε ανακαλύφθηκε το χλώριο;
Το χλώριο ανακαλύφθηκε το 1774, από Carl Wilhelm Scheele.
Είναι το χλώριο ραδιενεργό;
Το χλώριο είναι σταθερό στοιχείο χωρίς φυσικά ραδιενεργά ισότοπα.
Ποιος είναι ο βιολογικός ρόλος του χλώριο;
Απαραίτητος ηλεκτρολύτης στα σωματικά υγρά.
Ποιες είναι οι συνήθεις χρήσεις του χλώριο;
Το χλώριο χρησιμοποιείται για: επεξεργασία νερού; PVC production; Bleaching agents.