Радијум (Ra) — Земноалкални метал. Атомски број 88.
Светлуцави бели радиоактивни метал
- Атомски број: 88
- Symbol: Ra
- Атомска маса: [226] u
- Категорија: Земноалкални метал
- Стање: Чврсто
- Тачка топљења: 699.85 °C / 973 K
- Тачка кључања: 1736.85 °C / 2010 K
- Густина: 5.5 g/cm³ (20°C)
- Електронска конфигурација: [Rn] 7s2
- Оксидациона стања: +2
- Електронегативност: 0.9
- Открио: Marie Curie and Pierre Curie (1898)
Уобичајене употребе: Historic radiotherapy, истраживање
Биолошка улога: Нема биолошку улогу.
Честа питања о Радијум
Који је атомски број радијум?
Радијум има атомски број 88, што значи да сваки атом има 88 протона у језгру.
Која је атомска маса радијум?
Стандардна атомска маса радијум је [226] u.
Којој категорији припада радијум?
Радијум је класификован као земноалкални метал.
У ком је стању радијум на собној температури?
Радијум је у чврстом стању на 20 °C.
Која је тачка топљења радијум?
Тачка топљења радијум је 699.85 °C / 973 K.
Која је тачка кључања радијум?
Тачка кључања радијум је 1736.85 °C / 2010 K.
Која је густина радијум?
Густина радијум је 5.5 g/cm³ (20°C).
Која је електронегативност радијум?
Радијум има електронегативност 0.9 по Полинговој скали.
Која је електронска конфигурација радијум?
Електронска конфигурација радијум је [Rn] 7s2.
Која су уобичајена оксидациона стања радијум?
Радијум се обично јавља са следећим оксидационим стањима: +2.
Када је откривен радијум?
Радијум је откривен 1898, од стране Marie Curie and Pierre Curie.
Да ли је радијум радиоактиван?
Радијум је природно радиоактиван елемент; сви његови изотопи су радиоактивни.
Која је биолошка улога радијум?
Нема биолошку улогу.
За шта се радијум најчешће користи?
Радијум се користи за: Historic radiotherapy; истраживање.