सेलेनियम (Se) — प्रतिक्रियाशील अधातु. परमाणु संख्या 34.
धूसर या लाल ठोस
- परमाणु संख्या: 34
- Symbol: Se
- परमाणु द्रव्यमान: 78.971 u
- श्रेणी: प्रतिक्रियाशील अधातु
- अवस्था: ठोस
- गलनांक: 220.85 °C / 494 K
- क्वथनांक: 684.85 °C / 958 K
- घनत्व: 4.81 g/cm³ (20°C)
- इलेक्ट्रॉन विन्यास: [Ar] 3d10 4s2 4p4
- ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: −2, +4, +6
- विद्युतऋणात्मकता: 2.55
- द्वारा खोजा गया: Jöns Jacob Berzelius (1817)
सामान्य उपयोग: काँच उत्पादन, सौर कोश, रंजक, इलेक्ट्रॉनिक्स
जैविक भूमिका: आवश्यक सूक्ष्म पोषक तत्व।
सेलेनियम के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
सेलेनियम की परमाणु संख्या क्या है?
सेलेनियम की परमाणु संख्या 34 है, जिसका अर्थ है कि उसके प्रत्येक परमाणु के नाभिक में 34 प्रोटॉन होते हैं।
सेलेनियम का परमाणु द्रव्यमान क्या है?
सेलेनियम का मानक परमाणु द्रव्यमान 78.971 u है।
सेलेनियम किस श्रेणी में आता है?
सेलेनियम को प्रतिक्रियाशील अधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
कमरे के तापमान पर सेलेनियम किस अवस्था में होता है?
सेलेनियम 20 °C पर ठोस अवस्था में होता है।
सेलेनियम का गलनांक क्या है?
सेलेनियम का गलनांक 220.85 °C / 494 K है।
सेलेनियम का क्वथनांक क्या है?
सेलेनियम का क्वथनांक 684.85 °C / 958 K है।
सेलेनियम का घनत्व क्या है?
सेलेनियम का घनत्व 4.81 g/cm³ (20°C) है।
सेलेनियम की विद्युतऋणात्मकता क्या है?
पॉलिंग स्केल पर सेलेनियम की विद्युतऋणात्मकता 2.55 है।
सेलेनियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
सेलेनियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d10 4s2 4p4 है।
सेलेनियम की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं?
सेलेनियम सामान्यतः इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है: −2, +4, +6।
सेलेनियम की खोज कब हुई?
सेलेनियम की खोज 1817, खोजकर्ता Jöns Jacob Berzelius हुई।
क्या सेलेनियम रेडियोधर्मी है?
सेलेनियम एक स्थिर तत्व है और इसके कोई प्राकृतिक रेडियोधर्मी समस्थानिक नहीं हैं।
सेलेनियम की जैविक भूमिका क्या है?
आवश्यक सूक्ष्म पोषक तत्व।
सेलेनियम के सामान्य उपयोग क्या हैं?
सेलेनियम का उपयोग इन कार्यों के लिए किया जाता है: काँच उत्पादन; सौर कोश; रंजक; इलेक्ट्रॉनिक्स।