Kulstof (C) — Reaktivt ikke-metal. Atomnummer 6.
Sort (grafit) eller gennemsigtig (diamant)
- Atomnummer: 6
- Symbol: C
- Atommasse: 12.011 u
- Kategori: Reaktivt ikke-metal
- Tilstand: Fast
- Smeltepunkt: 3549.85 °C / 3823 K
- Kogepunkt: 4026.85 °C / 4300 K
- Densitet: 2.267 g/cm³ (20°C)
- Elektronkonfiguration: [He] 2s2 2p2
- Oxidationstilstande: −4, +2, +4
- Elektronegativitet: 2.55
- Opdaget af: Known since antiquity
Almindelige anvendelser: Stålproduktion, Elektroder, Filtrering, Diamantskæreværktøj
Biologisk rolle: Grundlæggende grundstof i alt kendt liv og organisk kemi.
Ofte stillede spørgsmål om Kulstof
Hvad er atomnummeret for kulstof?
Kulstof har atomnummer 6, hvilket betyder, at hvert atom indeholder 6 protoner i kernen.
Hvad er atommassen for kulstof?
Den standardiserede atommasse for kulstof er 12.011 u (atommassenheder).
Hvilken kategori tilhører kulstof?
Kulstof klassificeres som et reaktivt ikke-metal.
Hvilken tilstand har kulstof ved stuetemperatur?
Kulstof er fast ved 20 °C (68 °F).
Hvad er smeltepunktet for kulstof?
Smeltepunktet for kulstof er 3549.85 °C / 3823 K.
Hvad er kogepunktet for kulstof?
Kogepunktet for kulstof er 4026.85 °C / 4300 K.
Hvad er densiteten for kulstof?
Densiteten for kulstof er 2.267 g/cm³ (20°C).
Hvad er elektronegativiteten for kulstof?
Kulstof har elektronegativiteten 2.55 på Pauling-skalaen.
Hvad er elektronkonfigurationen for kulstof?
Elektronkonfigurationen for kulstof er [He] 2s2 2p2.
Hvad er de almindelige oxidationstrin for kulstof?
Kulstof forekommer almindeligvis med følgende oxidationstrin: −4, +2, +4.
Er kulstof radioaktivt?
Kulstof er et stabilt grundstof uden naturligt forekommende radioaktive isotoper.
Hvad er den biologiske rolle for kulstof?
Grundlæggende grundstof i alt kendt liv og organisk kemi.
Hvad er de almindelige anvendelser af kulstof?
Kulstof bruges til: Stålproduktion; Elektroder; Filtrering; Diamantskæreværktøj.