Fluor (F) — Halogen. Ordnigszahl 9.
Blassgelbes Gas
- Ordnigszahl: 9
- Symbol: F
- Atommasse: 18.998 u
- Kategorie: Halogen
- Zustand: Gasförmig
- Schmelzpunkt: -219.62 °C / 53.53 K
- Siedepunkt: -188.12 °C / 85.03 K
- Dichti: 1.55e-3 g/cm³ (20°C)
- Elektronekonfiguration: [He] 2s2 2p5
- Oxidationszahle: −1
- Elektronegativität: 3.98
- Entdeckt vo: Henri Moissan (1886)
Häufigi Verwendige: Fluorpolymere, Verbindungen für Zahnpasta, Uranverarbeitung, Ätzen
Biologischi Rolle: Spurenmengen helfen, Zahnschmelz zu stärken.
Häufigi Frage zu Fluor
Was isch d Ordnigszahl vo Fluor?
Fluor het d Ordnigszahl 9, das heisst, jedes Atom het 9 Protonen im Kern.
Was isch d Atommasse vo Fluor?
D Standard-Atommasse vo Fluor isch 18.998 u.
Zu welere Kategorie ghört Fluor?
Fluor wird als Halogen iigstuft.
In welem Zustand isch Fluor bi Zimmertemperatur?
Fluor isch bi 20 °C im gasförmige Zustand.
Was isch dr Schmelzpunkt vo Fluor?
Dr Schmelzpunkt vo Fluor isch -219.62 °C / 53.53 K.
Was isch dr Siedepunkt vo Fluor?
Dr Siedepunkt vo Fluor isch -188.12 °C / 85.03 K.
Was isch d Dichti vo Fluor?
D Dichti vo Fluor isch 1.55e-3 g/cm³ (20°C).
Was isch d Elektronegativität vo Fluor?
Fluor het e Elektronegativität vo 3.98 uf dr Pauling-Skala.
Was isch d Elektronekonfiguration vo Fluor?
D Elektronekonfiguration vo Fluor isch [He] 2s2 2p5.
Was sind d übliche Oxidationszahle vo Fluor?
Fluor chunnt meistens mit folgende Oxidationszahle vor: −1.
Wänn isch Fluor entdeckt worde?
Fluor isch 1886, vo Henri Moissan entdeckt worde.
Isch Fluor radioaktiv?
Fluor isch es stabiles Element ohni natürlich radioaktivi Isotope.
Was isch d biologischi Rolle vo Fluor?
Spurenmengen helfen, Zahnschmelz zu stärken.
Für was wird Fluor häufig verwendet?
Fluor wird für Folgends verwendet: Fluorpolymere; Verbindungen für Zahnpasta; Uranverarbeitung; Ätzen.